Selasa, 22 Maret 2011

Teori Kinetik Gas
Buku teori kinetik gas, itulah artikel yang saya ingin bahas

Ada beberapa patokan mengenai gas ideal :
  • Molekul tidak dipengaruhi gaya eksternal seperti gaya gravitasi.
  • Gerak molekul acak dan bebas karena itu vektor-vektor gerak bersifat relatif dalam wadah molekul.
  • Jarak antar partikel lebih besar dibandingkan diameter molekuler.
  • Tumbukan yang terjadi adalah lenting sempurna dan tumbukan yang diperhitungkan “hanya” yang terjadi dengan dinding yang ditempati gas ideal tersebut. Sementara tumbukan antar molekul dapat diabaikan.
  • Tidak ada gesekan di dalam gerak molekuler ini.
  • Partikel gas seperti bola pejal berbentuk molekul yang lebih besar dari atom.
  • Berlaku hukum Newton dan hukum kekekalan momentum serta kekekalan energi secara sempurna.
  • Tidak ada interaksi magnetik dan elektrostatik antar molekul.


SIFAT GAS IDEAL pada teori kinetik gas
  1. Gas terdiri atas partikel-partikel dalam jumlah yang besar sekali, yang senantiasa bergerak dengan arah sembarang dan tersebar merata dalam ruang yang kecil.
  2. Jarak antara partikel gas jauh lebih besar daripada ukuran partikel, sehingga ukuran partikel gas dapat diabaikan.
  3. Tumbukan antara partikel-partikel gas dan antara partikel dengan dinding tempatnya adalah elastis sempurna.
  4. Hukum-hukum Newton tentang gerak berlaku.


SIFAT GAS UMUM teori kinetik gas

  1. Gas mudah berubah bentuk dan volumenya.
  2. Gas dapat digolongkan sebagai fluida, hanya kerapatannya jauh lebih kecil.


ENERGI TOTAL (U) DAN KECEPATAN (v) GAS IDEAL
Ek = 3KT/2
U = N Ek = 3NKT/2
v = Ö(3 K T/m) = Ö(3P/r)
dengan:
Ek = energi kinetik rata-rata tiap partikel gas ideal
U = energi dalam gas ideal = energi total gas ideal
v = kecepatan rata-rata partikel gas ideal
m = massa satu mol gas
p = massa jenis gas ideal


PERSAMAAN GAS IDEAL DAN TEKANAN (P) GAS IDEAL

P V = n R T = N K T

n = N/No
T = suhu (ºK)
R = K . No = 8,31 )/mol. ºK
N = jumlah pertikel

P = (2N / 3V) . Ek ® T = 2Ek/3K
V = volume (m3)
n = jumlah molekul gas
K = konstanta Boltzman = 1,38 x 10-23 J/ºK
No = bilangan Avogadro = 6,023 x 1023/mol


MALES POSTING JADI SHARE BUKU TEORI KINETIK GAS INI SAJA IYA
file-education share teori kinetik gas
  • gas ideal
download  klik teori kenetik gas

Ahirnya selesai juga artikel file education Teori Kinetik Gas besarta Buku
tinggalkan komentar dan jangan lupa follow atau like blog ini yah

0 comments:

Poskan Komentar