Selasa, 25 Oktober 2011

PRAKTIKUM PENGARUH LUAS PERMUKAAN TERHADAP LAJU REAKSI
  • Setelah Melakukan Praktikum INi Anda Dapat Mengerti :
  1. Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh berapa faktor
  2. Batang magnesium manakah yang lebih cepat habis bereaksi
  3. Orde reaksi
PRAKTIKUM PENGARUH LUAS PERMUKAAN TERHADAP LAJU REAKSI
Standar Kompetensi
:
Memahami kinetika reaksi reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.
Kompetensi Dasar
:
Mendiskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
I. TUJUAN
Mengamati pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi.

II. TEORI
Laju reaksi kimia adalah suatu ukuran perubahan zat pereaksi menjadi hasil reaksi persatuan waktu. Laju reaksi bergantung pada banyaknya tumbukan yang terjadi antara molekul-molekul zat yang bereaksi yang menghasilkan produk.
Diketahui persamaan reaksi mA + nB pC + qD
Laju reaksi untuk persamaan reaksi diatas adalah
v = k [ A]x[B]y
v = laju reaksi (mol L-1 detik -1)
k = konstanta reaksi
x = orde reaksi terhadap zat A
y = orde reaksi terhadap zat B
[ A] = konsentrasi zat A
[B] = konsentrasi zat B
Orde reaksi ditentukan melalui percobaan.
Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor, diantaranya adalah luas permukaan sentuh dan konsentrasi. Keduanya mempengaruhi banyaknya tumbukan molekul-molekul yang bereaksi.

III. ALAT DAN BAHAN
A. Alat
1. Neraca/tabung reaksi
2. Gelas ukur 25 mL
3.Pencatat waktu

B. Bahan
1. Pita magnesium 2 cm
2. Larutan H2SO4 2 M

IV. CARA KERJA
1. Mengambil pita magnesium 2 batang dengan panjang @ 1 cm.
2. Memasukkan 5 mL larutan asam sulfat 2 M ke dalam tabung reaksi pertama
3. Memasukkan 1 batang magnesium (utuh) ke dalam tabung, Mencatat waktu sampai pita habis bereaksi
4. Memasukkan 5 mL asam sulfat ke dalam tabung kedua
5. Memasukkan 1 batang magnesium yang dipotong-potong ke dalam tabung, mencatat waktu sampai pita habis bereaksi.

V. HASIL PENGAMATAN
No
Batang Magnesium
H2SO4
Waktu (detik)
1
Pita Mg 1 cm utuh
2 M

2
Pita Mg 1 cm dipotong- potong
2 M


VI. PERTANYAAN
Diantara kedua percobaan tersebut, batang magnesium manakah yang lebih cepat habis bereaksi? Mengapa?

VII. DAFTAR PUSTAKA
Tim MGMP Kimia SMA.(2009). Panduan Belajar Kimia Untuk SMA Kelas XI Semester Gasal. Klaten : Perdana

0 comments:

Poskan Komentar