Senin, 28 November 2011

 penentuan rumus senyawa, menentukan rumus molekul, penentuan rumus empiris, menentukan rumus empiris, menentukan rumus senyawa, contoh rumus empiris dan rumus molekul, menetapkan molekul senyawa, rumus molekul dan empiris, penentuan rumus empiris dan molekul, contoh rumus empiris dan molekul

Menentukan Rumus Empiris Zat
Dalam menentukan rumus empiris, perbandingan mol unsur-unsur dalam zat haruslah merupakan perbandingan paling sederhana.
Contoh:
Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O (Ar Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!
Jawab:
Untuk menentukan rumus empiris zat, kita menghitung perbandingan mol Fe dan O sebagai berikut.
Komponen Penyusun Zat Massa(gram)Mol Komponen
Fe11,2 gramMol Fe
= \tfrac {massa\: Fe}{Ar\: Fe} = \tfrac {11,2 gram}{56 gram / mol} =0,2 mol
O4,8 gramMol O
= \tfrac {massa\: O}{Ar\: O} = \tfrac{4,8 gram}{16 gram/mol} =0,3 mol
Diperoleh perbandingan Fe : O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3.
Jadi, rumus empiris senyawa adalah Fe2O3.
Menentukan Rumus Empiris Berdasarkan Persen Massa
Unsur-unsur Penyusun Zat Vanila yang digunakan untuk memberi cita rasa makanan mempunyai komposisi: 63,2% C, 5,2% H, dan 31,6% O (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16).
Tentukan rumus empirisnya!
Jawab:
Untuk menentukan rumus empiris vanila, kita menghitung perbandingan mol C, H, dan O. Misalkan dalam 100 gram sampel vanila.
Komponen Penyusun Zat Persen Massa Massa per 100 gram Sampel Mol Komponen
C63,263,2 gramMol C == \frac {63,2 gram} {12 gram/mol }
= 5,27 mol
H5,25,2 gramMol H == \frac {5,2 gram} {1gram/mol}
= 5,2 mol
O31,631,6 gramMol O == \frac {31,6 gram }{16 gram/mol }
= 1,98 mol
Diperoleh perbandingan mol C : H : O
= 5,27 : 5,2 : 1,98
= 2,66 : 2,66 : 1
= 8 : 8 : 3
Jadi, rumus empiris vanila adalah C8H8O3.
(James E. Brady, 1990)
Menentukan Rumus Molekul Zat
Pada dasarnya rumus molekul merupakan kelipatan-kelipatan dari rumus empirisnya. Sebagai contoh:
Rumus Molekul Rumus Empiris n Nama Zat
C2H2 CH2Etuna/gas asetilena
C2H4 CH22Etena
C6H14C3H72Heksana
CH3COOHCH2O2Asam asetat/asam cuka
C6H12O6 CH2O6Glukosa
NaClNaCl1Natrium klorida
CO(NH2)2CO(NH2)21Urea
H2OH2O1Air
CO2 CO21Karbon dioksida
Untuk menentukan rumus molekul maka:
(rumus empiris)n = rumus molekul
dengan n = bilangan bulat
Nilai n dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zat diketahui.
Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)
Contoh:
Suatu senyawa dengan rumus empiris CH (Ar C = 12 dan H = 1) mempunyai Mr = 26.
Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!
Jawab:
Mr = n × (Ar C + Ar H)
26 = n × (12 + 1)
26 = n × 13
n = 2
Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH)2 = C2H2

Literatur/Refrensi Artikel: Cham-is-try.org

0 comments:

Poskan Komentar